N2O5 + H2O = 2HNO3
n(H2O) = m/M = 1,8/18 = 0,1 моль
2n(HNO3) = n(H2O) = 0,2 моль
m (HNO3) = n * M = 0,2 моль * 31 г/моль = 6,2 г
ответ: 6,2 г
0,1моль x2. x1
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2моль 2моль 3моль
n(H2)=x1=0,1×2\3=0,15моль
n(AlCl3)=x2=0,1×2\2=0,1моль
m(AlCl3)=M×n=133,5г\моль×0,1моль=13,35гр.
1)4hi+O2= 2hi2O р. соединения может 2H2+O2=2H2O
2)3O2=2O3 р. соединения
3)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 р. замещения
4)2K+H2O=2KOH+H2 р. замещения
5)Mg+O2=2MgO р. соединения
6) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 р. замещения
7)2Al+3Cl2=2AlCl3 р. соединения
8)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O р. обмена
Са ⇒СaO⇒ CaCI₂⇒ CaCO₃⇒ CaO⇒Ca
2Са + O₂=2СaO
СaO+2HCI = CaCI₂ +H₂O
CaCI₂+ Na₂CO₃= 2NaCI + CaCO₃↓
t
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
4CaO + 2Al = CaAl₂O₄ + 3Ca
Окислительно-восстановительные реакции:
Са⁰ + O₂⁰⇒Сa⁺²O⁻²
Са⁰ -2e⁻⇒Сa⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻⇒2O⁻² 4 1
Са⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Са + O₂=2СaO
Кальций можно получить методом алюминотермии:
Ca⁺²O + Al⁰ ⇒ CaAl₂O₄ + Ca⁰
Ca⁺²+2e⁻ ⇒Ca⁰ 2 3
6
Al⁰ -3e⁻⇒ Al⁺³ 3 2
Ca⁺² окислитель
Al⁰ восстановитель
4CaO + 2Al = CaAl₂O₄ + 3Ca