Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H<span>₂O
</span>Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² 3 2
<span>Cu⁰ восстановитель
</span><span>N⁺⁵ окислитель</span><span>
3Cu + 8HNO</span>₃<span> = 3Cu(NO</span>₃)₂<span> + 2NO + 4H</span>₂O
пусть молярная масса кристаллогидрата "х"г/моль, тогда
1моль его имеет массу х гр.,а 2моль,естественно, 2х (гр).
масса соли равна:2х*0,468=0,936х(гр.)
масса воды равна:2х*0,532=1,064х(гр.)
1,064х-0,936х=26
х=203,125(гр/моль).
...............................................................................................
1)2Na+Cl2=2NaCl(присоединение)
2)2Al+3Cl2=2AlCl3
3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4)2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
5)2Cu+O2=2CuO
6)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(разложение)
7)2Al+3CuBr2=2AlBr3+3Cu(замещение)
8)3Ca(OH)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaOH(обмен)
9)K2O+H2O=2KOH
10)2NO2=2NO+O2
11)B2H6+3O2=B2O3+3H2O
12)2C5H10+15O2=10CO2+10H2O
m СхН2х-6=6,7 г
n Н2О=0,35 моль
формула-?
n=m/M
М СхН2х-6=12х+2х-6=(14х-6)
Запишемо рівняння горіння арену в загальному вигляді
СхН2х-6 + (1,5х-1,5)О2=хСО2 + (х-3)Н2О ,
n СхН2х-6= m/М=6,7/(14х-6)
По рівнянню робимо висновок, що
На 1 моль СхН2х-6 утворюється (х-3) моль Н2О. а
на 6,7/(14х-6) моль СхН2х-6 утв-ся 0,35 моль Н2О
Розвязуємо 6,7/(14х-6) *(х-3)=0,35*1
6,7х-20,1=4,9х-2,1
1,8х=18
х=10 , С10Н14, С6Н5-С4Н9