№1
Дано:
w(C) = 40% = 0,4
w(H) = 6,66% = 0,0666
w(O) = 53,34% = 0,5334
D(по возд.) = 2,07
Найти:
CxHyOz - ?
Решение:
M(CxHyOz) = D(по возд.) * M(возд.) = 2,07 * 29 = 60
кол-во атомов:
C = (M(CxHyOz)*w(C))/M(C) = (60*0,4)/12 = 2
H = (M(CxHyOz)*w(H))/M(H) = (60*0,0666)/1 = 4
O = (M(CxHyOz)*w(O))/M(O) = (60*0,5334)/16 = 2
CH3COOH
№2
Дано:
w(C) = 82,8% = 0,828
w(H) = 17,2% = 0,172
D(по возд.) = 2
Найти:
CxHy - ?
Решение:
M(CxHy) = D(по возд.) * M(возд.) = 2 * 29 = 58
кол-во атомов:
C = (M(CxHyOz)*w(C))/M(C) = (58*0,828)/12 = 4
H = (M(CxHyOz)*w(H))/M(H) = (58*0,172)/1 = 10
С4Н10
Атомы неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, а у атомов металлов же на внешней оболочке находятся от одного до трёх электронов.
SiO2 + 2C = Si + 2CO
7.5*0.8=6 грамм
6/12=0.5 моль
0.5/2=x/1
x=0.25
0.25*60=15 грамм
1)Заряд ядра +16; число протонов 16, нейтронов 16, электронов 16; число энергетических уровней 3; число электронов на внешнем уровне 6.
2)Электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4.
3)Валентные возможности Возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6.
4)Простое вещество (формула S8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения S(::)S.
5)Высший оксид (формула SO3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние твердое агрегатное состояние сера - кристаллический порошок желтого цвета , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, химические свойства:
1) Cu + S = CuS.
2) при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3)S + O2 = SO2;
4) 2P + 3S = P2S3;
5) 2S + C = CS2.
6)S + 3F2 = SF6.
7)S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
8) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.).
6)Высший гидроксид (формула H2SO4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота).
7)Водородное соединение (формула H2S, схема строения H|(:)S(:)|H, тип химической связи ковалентная полярная).