Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
(32г) (xг)
(64г/моль) (63г/моль)
n(Cu) = 34/64 = 0,5 моль
n(HNO3) = 0,5*2 = 1 моль
m(HNO3) = 1 * 63 = 63 г
M(в) =m(р) *w/100%
m(в) =500*3/100=15 г. (масса H2S)
С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании протекает обратимая реакция:
------х г----15 г
Н2 + S = Н2S + 21 кДж
------32---34
-- г/моль г/моль
<span>х=32*15/34=14,12 г. </span>
Ну Х будет являтся скорее всего такое вещество
Cu+S=CuS
Ты конечно же можешь решать через кол-во вещества, но можно упростить задачу и воспользоваться законом сохранения массы веществ:"Масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ в этой реакции".Смотря на уравнение реакции, мы можем сказать, что m(CuS) =m(Cu) +m(S)
Следовательно, масса образовавшегося сульфида меди равна 4 г.
Удачи тебе!!))
P. S. странно, но ответ получается другим, если решать эту задачу через кол-во...
n(Cu) = 2:64= 0.03125 моль.
n(S) =2:32=0.0625 моль
Следовательно, сера в избытке, а медь в недостатке. Расчёты ведем по недостатку.
n(CuS) =n(Cu) = 0.03125 моль(по уравнению реакции)
m(CuS) =0.03125*96=3г.
Ответ:3г