2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n(C2H6) = V / Vn = 2 / 22,4 =0,09 моль
n (O2) = 0,09 x 7 / 2 = 0,31 моль
V (O2) = n x Vn = 0,31 x 22,4 = 7 л
V (воздуха) = V(O2) / 0,21 = 33,3 л (0,21 - ОБЪЁМНАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА В ВОЗДУХЕ, ТО ЕСТЬ 21%)
Посмотри в таблицу растворимости. у Cl ион Cl- . Значит, у него не может быть индекса 2.
Вот ещё пример. О2 у него ион О2- . Значит, там стоит индекс 2.
M HCl р-р=150*1,11=166,5 г
m чист HCl=166,5*0,22=36,63г
n HCl=36,63/36,5=1 моль
2Al+6HCl=2ALCl3+3H2
n H2=1*3/6=0,5 моль
VH2=22,4*0,5=11,2л
Да, задача не из легких, ну что же, попробую:
Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH:
1) (CH3NH3)Cl + NaOH--> CH3NH2 + NaCl + H2O
это хлорид метил- это метиламин
аммония
2) NH4Cl + NaOH--> NaCl + NH3 + H2O
хлорид аммиак
аммония
а теперь сказано, что выделившийся газ ( а у нас их два! метиламин и аммиак) сожгли в избытке кислорода...
как же понять какой именно из них? читаем дальше- <span>продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, получили осадок!
</span>ах да! точно:) ведь осадок CaCO3 c Ca(OH)2 дает лишь CO2
значит, слава Богу! мы выяснили что сожгли метиламин. Реакция:
3) 4СH3NH2 + 9O2(изб.)--> 4CO2 + 10H2O + 2N2
теперь CO2 пропускаем через Ca(OH)2 :
4) Сa(OH)2 + CO2 --> CaCO3( вот и осадок) + H2O
Ну вот! с половиной мы справились!!
n(CaCO3)=m/Mr=10/100=0.1 моль
n(CaCO3)=n(CO2) - 0.1 моль- в 4 уравнении
n(CO2)=n(CH3NH2) -0.1 моль в 3 уравнении
n(CH3NH2)=n(CH3NH3)Cl -0.1 моль в 1 уравнении
найдем массу хлорид метиламмония:
m=n*Mr= 0.1 * 67.5=6.75 г
сразу найдем его массовую долю:
w=m(в-ва)*100%/m(cмеси)=6.75*100/17.45= 38.68%
масса хлорида аммония= m(смеси)- m(известного в-ва):
17.45-6.75=10.7 г
отсюда массовая доля хлорида аммония:
10.7* 100/ 17.45=61.32%
Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38.68%
w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся задача:))
Ω(Ba(OH)2)=100\%-ωghbvtctq=100\%-13\%=87\%
м в-ва = м р-ра *ω/100\%=28,5г*87\%/100\%=24,795г
24,795г хг
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
208г 98г
х= 24,795*98/208=11,68г