При окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты, при восстановлении — спирты.
Реакции окисления муравьиного и уксусного альдегидов:
1) Реакция серебряного зеокала:
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
2) Реакция медного зеркала:
HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
Реакции восстановления:
HCHO + H2 = CH3OH
CH3CHO + H2 = C2H5OH
1)
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ - сульфат магния
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂↑ - гидроксид магния
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O - сульфат бария
H₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ = CuSO₄ + 2H₂O - сульфат меди(II)
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - гидроксид кальция
2)
Возьмём пробирку и насыплем наш оксид, затем нальём в пробирку воды, проверим среду с помощью индикаторов, например: если лакмус имеющий фиолетовый цвет, станет в растворе красного цвета, значит наш оксид кислотный, если лакмус стал синим, значит растворённый оксид был основным.
3)
а) CaO - оксид кальция
б) SO₃ - оксид серы(VI)
в) KOH - гидроксид калия
г) Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II)
д) HNO₃ - азотная кислота
е) NaCl - хлорид натрия
Р (NH3) = m/V = 17/22.4 = 0.759 г/л.
p (Cl2) = m/V = 71/22.4 = 3.17 г/л.
p (CH4) = m/V = 16/22.4 = 0.714 г/л.
р (SO2) = m/V = 64/22.4 = 2.857 г/л.
p (H2) = m/V = 2/22.4 = 0.089 г/л.
m (NH3) = M * n = 17 * 1 = 17 г.
m (Cl2) = M * n = 71 * 1 = 71 г.
m (CH4) = M * n = 16 * 1 = 16 г.
m (SO2) = M * n = 64 * 1 = 64 г.
m (H2) = M * n = 2 * 1 = 2 г.
n (NH3) = n (Cl2) = n (CH4) = n (SO2) = n (H2) = 1 моль.
2,3 я конечно не уверен , но немного понимая в медицине - эти 2 компонента восстанавливаются фосфором
19,6 г Х г
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль М = 233 г/моль
m = 98 г m = 233 г
19,6 г H2SO4 - Х г BaSO4
98 г H2SO4 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 19,6 * 233 / 98 = 46,6 г