MGCO3 + HNO3 = MG(NO3)2 + CO2 + H2O
Для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор:
4) бромной воды
Относительная плотность по воздуху D=2.
<span>Условная молекулярная масса воздуха Mв = 29 г/моль.</span>
Молекулярная масса M = D * Mв = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль.
В 100 граммах вещества (100 граммов берется произвольно для удобства расчетов) содержится 17,2 г. водорода (m(H)) и 82,8 г. углерода (m(C)).
Молярная масса водорода M(H) - 1 г/моль, углерода M(C) - 12 г/моль.
Количество вещества n = m / M.
Соотношение количества вещества (числа атомов) в молекуле:
m(C) m(H) 82,8 17,2
n(С):n(H) = -------- : -------- = ------- : ----- = 6,9 : 17,2.
M(C) M(H) 12 1
<span>Приведем соотношение 6,9 : 17,2 к простым целым числам. Для этого разделим бОльшее на мЕньшее. Получаем 1 : 2,5. Домножаем на 2, чтобы получить целые числа: 2:5.
Значит, простейшая формула вещества С</span>₂H₅.
M(С₂H₅) = 2 * 12 + 5 * 1 = 24 + 5 = 29 г/моль
Однако реальная молекулярная масса в два раза больше (58 г/моль).
Значит, в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше:
Тогда искомая формула С₄H₁₀.
<span>
</span>