<span><span>8 <span>KI</span></span>+<span>5<span>H2SO4</span></span> → <span>4<span>I2</span></span>+<span>4<span>K2SO4</span></span>+<span>H2S</span>+<span>4<span>H2O
</span></span></span><span>
</span>
Вычислить рН 0,001 Н раствора Ва (ОН) 2
pH = - lg [ H+]
сначала вычислим молярную конц Ва (ОН) 2
0.001/2 поскольку при диссоциации моль Ва (ОН) 2 дает два моля ионов ОН
окончательно получаем [OH-]= 0.001 = 10^(-3)
[H+]*[OH-]=10^(-14)
[H+] = 10^(-11) откуда
pH=11
Углекислый газ - CO2 - кислотный оксид, будет взаимодействовать с водой, основным оксидом и основанием:
H2O+CO2=H2CO3
Fe2O3+3CO2=Fe2(CO3)3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CaO+CO2=CaCO3
Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O
1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
3)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
4)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
5)K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
1. Mg+2HCl=MgCl2+H2
Для реакции взяли 500*0,95=475 грамм магния, при взаимодействии которого образуется Х литров водорода, а из 24 грамм магния образуется 22,4 литра водорода. Х=475*22,4/24=443,3 литра водорода выделяется.
2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Для реакции взяли 200*0,15=30 грамм гидроксида натрия, в результате чего выпадает Х грамм гидроксида меди, а при взаимодействии 2*40=80 грамм гидроксида натрия образуется 97 грамм гидроксида меди. Х=30*97/80=36,375=36,4 грамм гидроксида меди выпало в осадок.
3. 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
При взаимодействии 2*170=340 грамм нитрата серебра образуется 2*143=286 грамм осадка хлорида серебра, а из 20 грамм нитрата серебра образуется Х. Х=20*286/340=16,8 грамм осадка хлорида серебра образуется.