1) AgNO3+NaCl---->AgCl (белый творожистый осадок) + NaNo3
2) Ba(OH)2+Na2SO4---> BaSO4 (белый осадок) + 2NaOH
3) H+ (растворы кислот) Лакмус: фиолетовое окрашивание происходит в красное. Метилоранж: жёлтое окрашивание переходит в красное (розовое).
4) AgNO3+ HI---> AgI (жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах) + HNO3
Mn(OH)2
W=n*Ar*100\%/Mr
Ar(O)=16
Ar(H)=1
Mr(Mn(OH)2=89
W(H)=2*1*100\%/89=2,2\%
W(O)=2*16*100\%/89=36\%
W(Mn)=100-(2,2+36)=61,8\%
150 г 80% раствора сульфата натрия оставили открыты<span>м. </span>Через время
масса раствора составила 120 г. <span> Вычислить массовую долю сульфата натрия полученного
раствора</span>.
m(р-ра)=150
г
w(Nа2SО4)=60%=0,6
m2(р-ра)=150
г
<span>w2(Nа2SО4)=? </span>
Найдем
массу соли Nа2SО4в первом растворе
m
(Nа2SО4)= w* m(р-ра)= 0,6*150 г=90 г
Когда
испарилось 30 г воды масса раствора изменилась и стала
m2(р-ра)=
120г
w2=
m (Nа2SО4)/ m2(р-ра)=90/120=0,75*100%=75%
Там где писала "n"- это моль, в вашей школе моль может обозначаться по другому.Решение правильное