Находим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т. е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль
<span>Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г</span>
Ω(CaCO3) = 100%-ωпримесей=100%-12%=88%
m(CaCO3)=mтех в-ва *ω/100%=200г *88%/100%=176г
176г хг умоль
CaCO3=CaO + CO2
100г 56г 1моль
х= 176*56/100=98,56г m (CaO)
у=176*1*100=1,76моль n(CO2)
3,60 м*3 =3600 л
n=V/Vm
n=3600л/22,4 л/моль =160,7 моль
m=n*M=160.7*2=321.4 г
Вроде ход решения такой, получился C6H7N
Реакция:
соединения,
разложения,
замещения,
обмена,
соединения,
обмена,
замещения