Ответ:
2
Объяснение:
SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃ (при нормальных условиях реакция обратима)
2SO₂ + O₂ (t°=450°; Pt)⇒ 2SO₃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
x/96 = 100/276
x = 9600/276 = 34.8 г
1. Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2(газ, стрелка вверх)
m чист.вещ-ва (HCl)= 200 * 0,35 = 70 г
n (HCL) = 70 / 36 = 1,94 моль
по уравнению n (H2) : n(HCl) = 1/2 = 0,5 моль, сдедоват. 0,5 моль * 1,94 = 0,97 моль
V = 22,4 * 0,97 = 21,728 л
Ответ:
2,24 л
Объяснение:
9,8 г Х л
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=98 г V = 22,4 л
9,8 г H2SO4 - Х л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л
1.Определим массы обоих первоначальных растворов: