Правильный ответ: а) окисление
В зависимости от концентрации серной кислоты, либо атом водорода из H2SO4, либо атом серы играют роль окислителя, забирая у железа электроны и восстанавливаясь. Почему так, а не иначе? И у серы, и у водорода электроотрицательность выше, чем у железа, поэтому именно они будут забирать у железа электрон, а не наоборот.
В разбавленной серной кислоте в окислении участвуют атомы водорода, окисляя железо до степени окисления +2, восстанавливаясь при этом до молекулярного водорода:
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2↑
В концентрированной же серной кислоте железо, вообще говоря, пассивируется, но при нагревании реакция все же идет. В данном случае окислитель - атом серы, обладающий еще большей электроотрицательностью, чем атом водорода, поэтому железо окисляется сразу до степени окисления +3. Сера восстанавливается до степени окисления +4, превращаясь в диоксид серы:
2Fe+6H2SO4-->Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Ответ:
156,4
Объяснение:
CH₂=CH₂ + H₂O (t>160°; H₂SO₄)*⇒ CH₃-CH₂-OH
n(этена) = m:M = 112(грамм):28(грамм\моль) = 4 (моль)
n(спирта) = n(этена) = 4 (моль)
m(спирта)теор. = M×n = 46(грамм\моль)×4(моль) = 184 (грамма)
m(cпирта)практ.= m теор. × η : 100% = 184(грамма) × 85% : 100% = 156,4 (грамма)
Отмечай как лучшее ;)