CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1. Находим массу карбоната без примесей:
100 - 10 = 90 %
m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CO2) = 3 150 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
<span>V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м</span>³
1)NH4NO3
2)PbS
3)CaF2
4)водный щелочной раствор силикатов натрия Na2O(SiO2)n или калия K2O(SiO2)n
5)KNO3
6)N2O
7)SiO2
8)K2CO3
9)ЗСа3(РО4)2*СаСО3*Са(ОН, F)2
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
10HNO3+Mg --> 4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
10HNO3+Zn --> 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
С-СO2-CaCO3-Ca(HCO3)2-CaCI2
C+O2 --> CO2
CO2 + CaO --> CaCO3
CaCO3+CO2+H2O --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Si-Na2SiO3
Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3
S-H2S-SO2-SO3-H2SO4
S + H2 --> H2S
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
2SO2+O2-->2SO3
SO3+H2O --> H2SO4
2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2
А)
Cl2+H2=2HCl
2HCL+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
ZnCl2+2NaON=Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Реакция: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса В простых уравнениях коэффициенты подбирают поэлементно в соответствии с формулой конечного продукта: