Реакции обмена протекают до конца в трех условиях:
(внизу приведены примеры реакций протекающих до конца)
1) если образуется малодиссоциирующее вещество (обычно вода или оксиды)
HCl + KOH = KCL + H2O
H[+] + Cl[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = <u>H2O</u>
2) если образуется осадок:
<span>NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
</span><span>Ni[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
</span><span>Ni[2+] + 2OH[-] = <span><u>Ni(OH)2↓</u>
</span>3) если выделяется газ:
</span><span>CaCO3 + 2HNO3
= Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+] + 2NO3[-] = Ca[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+]= Ca[2+] + <u>CO2↑</u><span> + H2O
...</span></span>
N2O5 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + H2O ( нитрат бария)
N2O5 + H2O -> 2HNO3 ( азотная кислота)
N2O5 + CaO -> Ca(NO3)2 ( нитрат кальция)