Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: Решение:<span>V(HCl) = 4,48 л HCl + NH3 à NH4Cl</span><span>M(NH3.) =5,1г 1. Находим количество вещества</span><span>_____________ хлороводорода по формуле: n = V/Vm</span>Найти: m- ? n(HCl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. Находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / M<span>n (NH3) =5,1 / 17 = 0,3 моль</span> <span>3. По уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль HCl прореагирует с 0,2 моль NH3. А фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. Считаем по недостатку,т.е. n (NH4Cl) = 0,2 моль</span> <span>4. Находим массу хлорида аммония m (NH4Cl) = M* n</span><span>m (NH4Cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г</span><span> </span>
<span>KOH+AI(OH)3=K{AI(OH)4}</span>
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NH4NO3
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
NH4NO3 -t-> N2O + 2H2O
Дано
m(Zn)=32.5 g
-----------------
n(H2)-?
Zn+2HBr-->ZnBR2+H2
M(Zn)=65 g/mol
n(Zn)=m/M=32.5/65=0.5 mol
n(Zn)=n(H2)=0.5 mol
ответ 0.5 моль
ZnCL2+2NaOH=====Zn(OH)2+2NaCL
2моль 1моль
М=40г/моль М=99г/моль
По условию сказано что m(NaOH)=80г
Значит мы можем найти НЮ!
НЮ=80/40=2моль
Теперь через пропорцию найдём НЮ(Zn(OH)2)
НЮ=2/2=х/1=1моль
Теперь найдём массу(Zn(OH)2)
m=1*99=99г
Ответ:99 г
<span>Неуверенна что правильно)) Но вроде так:* Удачи тебе
</span>