C6H12BR2+KOH(СПИРТ)--->С6H12 + 2 KBr
из первого случая выражаем m(NaCl)=200*0.02=4г
считаем массу 10% раствора m(р-ра)=4/0.1=40г
масса испаряемой воды это разность m(H2O)=200-40=160г
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 +Q
M(Fe2O3) = 160 г/моль
Составим пропорцию
160 - Q
16 - 76
x= 760 кДЖ
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 +760 кДж
Медные соединения служат для окраски огня в зелёный, но преимущественно в синий цвет; зелёный колер дают водянистые соли, а синий – безводные. Первые – при низкой температуре, вторые – при очень высокой, и притом в соединении с как можно большим количеством хлора. В соединении с хлором, хлорной кислотой и селитрой медь до того гигроскопична, что требует добавочного агента (нашатыря); такая «двойная» соль при недостаточно высокой температуре горит не синим, а красным, слабым (т.е. неярким) пламенем. Ввиду всего этого для производства чистого синего пламени обязательна примесь значительного количества бертолетки, а при этом условии – новая беда: пламя получится желаемого цвета, но материал сгорит так скоро, что не даст требуемого эффекта.
Горение это процесс окисления. Хлор сам окислитель. Это не он горит а другие вещества в нем горят. Например горит водород в хлоре.
Задача сводится к нахождению молярной массы газа.
P*V=m/M*R*T, поделив обе части на объём получим уравнение с плотностью:
P=р/M*R*T
выразим молярную массу
М=р*R*T/P
М=0,162*8,3*(273+27)/10^5=0,004 кг/моль или 4 г/моль.
<span>Ответ: этот газ гелий. </span>