Уравнения реакций:
C + O2 = CO2 (1)
S + O2 = SO2 (2)
SO2 + H2O = H2SO3 (3)
CO2 + H2O = H2CO3 (4)
Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль
Пусть х мольь - n(C)
y моль - n(S)
Тогда:
m(C) = 12x
m(S) = 32y
Составим уравнение:
12х+32у = 140
по уравнению (1) и (2)
n(O2) = n(C) = x моль
n(O2) = n(S) = у моль
Составим уравнение:
х+у=5
составим систему:
х+у=5
12х+32у=140
Решая ее получим:
х = 1
у = 4
По уравнению (1) и (2)
n(CO2) = n(C) = 1 моль
n(SO2) = n(S) = 4 моль
По уравнениям (3) и (4):
n(H2CO3) = n(CO2) = 1 моль
n(H2SO3) = n(SO2) = 4 моль
Рассчитаем их массы:
m(H2SO3) = n*M = 4 моль*82г/моль = 328 грамм
m(H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма
Ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(H2SO3) и 62 грамма угольной(H2CO3)
Ммм..нужно найти массу вещества?
Если так, то нужно массовую долю соли х массу раствора и поделить на 100%.
Решаэмс
Объем любого газа при нормальных условиях 22,4 литра.
Сост. пропорцию
8л--->5,72г
22,4л--->х
х=примерно 16
#1 Находим массу чистого магния с учётом 2%-ного содержания примесей:
m(Mg)= 4.9 г (1-0.02)=4.8 г
#2 Находим количество моль магния:
n(Mg)=m/M= 4.8г/(24г/моль)=0.2 моль.
#3 Записываем уравнение химической реакции и на его основе, исходя из количества моль прореагировавшего магния, находим кол-во моль выделившегося водорода:
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 (стрелка вверх)
По уравнению: n(H2)= n(Mg)= 0.2 моль.
#4 Вычисляем теоретически возможный объем образовавшегося водорода (н.у.):
V'(H2)= 0.2 моль*22.4л/моль=4.48л
#5 Учитываем выход химической реакции 92%:
V(H2)= V'(H2)*выход/100%= 4.48л*92%/100%=4.12 л.
Ответ:4.12 л
Удачи!