У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона) и стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.
С6Н6 + Вr2 =С6Н5Вr + НВr
1)Количество вещества С6Н6 =м (масса 39г) : М (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (С6Н6) к количеству вещества (Вr2) по уравнению реакции 1:1===> количество вещества (Вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию задачи, 1 моль, т. е. избыток. Все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (С6Н6).
2)Количество вещества (С6Н5Вr)= количеству вещества (НВr) и равно 0,5 моль.
3)Масса ( С6Н5Вr)= количество вещества (0,5 моль) Х М (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г)
<span> 4)Масса (НВr) = количество вещества Х М (81г/моль) =40,5(г) </span>
2.2.5-триметилгексен-1 такой формулы нет
т.к. Н2С = С (СН)2 - такого участка начала цепи не может быть.
2) 1. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+3SO2=Al2(SO3)3
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
4). 2Al+2NaOH+6H2O=3H2+2Na[Al(OH)4] t=80
Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
2AlCl3*6H2O=Al2O3+6HCl+3H2O t
Al2O3+6Na=3Na2O+2Al
5) m(Al2(SO4)3)=400*0.171=68.4g
n(Al2(SO4)3)=m/M=68.4/342=0.2mol
m(NaOH)=300*0.08=24g
n(NaOH)=24/40=0.6mol (в избытке)
решаем по недостатку - сульфат алюминия
68.4g xg
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 (osadok)
342g 156g
x=68.4*156/342=31.2g