Молярная масса серной кислоты 98г/моль ( H2SO4 2 + 32 + 4*16 = 98 )
на серу приходится 32
итого: 32/98 = 0.3265 или 32.65\%
Пусть формула вещества B - CxHyBr.
Тогда
80 г/моль - 79,16%
M г/моль - 100%
М = 80 * 100 : 79,16 = 101 г/моль.
Отсюда M(CxHy) = 21 г/моль - не подходит.
Пусть формула вещества B - CxHyBr2.
Аналогичным расчетом получаем M(CxHy) = 42 г/моль - это двухвалентный радикал С3Н6.
Тогда вещество B - С3Н6Br2. Соответственно, вещество А - С3Н5Br.
Окислительно-восстановительные реакции:
а) 1 степень окисления поменяли Р и О2
3 - S и Cl2
4 - I и N
б) 1 - S и O2
2 - Fe и H2
4 - Cl и P
в) 1 - K и H
2 - N и O2
4 - S и O2
Решение находится во вложении
CH3
|
СH2-СH-СH-СH2-СH3 + 2KOH(спирт.) ->
| |
Cl Cl
CH3
|
СH///С-СH-СH2-СH3