5) Fe₂O₃-112+48=160 г/моль
Fe -56*2=112 г/моль
O-16*3=48 г/моль
Массовая доля кислорода: 48/160= 0,3=30%
Fe₃O₄-168+64=232 г/моль
Fe-56*3=168 г/моль
O-16*4=64 г/моль
Массовая доля кислорода: 64/232=0.275=27.5%
SO₂-32+32=64 г/моль
S-32 г/моль
O-16*2=32 г/моль
Массовая доля кислорода: 32/64=0.5=50%
P₂O₅- 80+62= 142 г/моль
O-16*5=80 г/моль
P-31*2= 62 г/моль
Массовая доля кислорода: 80/142=0,563=56,3%
6)4Fe⁰ +3O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻²
3Мg(NO3)2+2Na3PO4=6NaNO3+Mg3(PO4)2
m(Mg(NO3)2)=0,1*444г=44,4г
m(Mg3(PO4)2)=44,4г*262г/444г=26,2г
Ответ:26,2г
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.)<span> = Cu(NO</span>3)2<span> + 2NO</span>2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
<span>Да, хватило.</span>
1) 2KCl ---(электролиз)---> 2К + Cl2
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый способ - электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой способ - это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий способ - это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2
Дано :
m (Fe) = 6,22
ω (примеси) = 10 %
Найти: m (Fe(OH)₃) -?
__________
Решение :
2Fe + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂
Находим массу чистого железа
m(Fe) = 6,22 * 90 / 100 ≈ 5,6
m(Fe(OH)₃) = 5 ,6 * 214 / 112 = 10,7 гр. (214 мол. масса гидроксида, 112 мол.масса железа)
Ответ : 10,7 гр.