Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
<span>При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.</span>
1) 4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3
2) 2HgO -> t -> 2Hg + O2
3) CuO + H2 -> Cu + H2O
4) 2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимы сульфаты свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).<span>1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:</span><span>Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl</span><span>Этой реакцией можно обнаружить SO42- в присутствии всех анионов. Исключение составляют SO32- и S2-. При подкислении раствора, содержащего эти анионы, выделяется белый осадок серы, который можно принять за сульфат бария, так как он нерастворим в кислотах:</span><span>SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3Н2О.</span><span>При анализе смеси анионов SO42-обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.</span><span><u>Выполнение реакции.</u> К 3-4 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора BaCl2 и наблюдают выделение кристаллического белого осадка. Проверяют осадок на растворимость в 2М HCl.</span><span>2. Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO4, практически нерастворимый в кислотах:</span><span>Na2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ +2NaNO3 .</span><span>3. Реакция образования гипса CaSO4·2Н2О (с. , №2)</span><span>Na2SO4 + CaCl2 + 2Н2О = CaSO4∙2Н2О↓ + 2NaCl.</span><span> </span>