Количественный состав конечного раствора может выражаться в массовой доле или молярной концентрации.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Для начала нужно найти массы гидроксида кальция и серной кислоты.
m(Ca(OH)2)=0,5*74=37г; m(H2SO4)=0,3*98=29,4г
Находим массу раствора: m(раствора)=37+29,4=66,4г
Чтобы найти химическое кол-во CaSO4, нужно использовать хим. кол-во серной кислоты, так как он в недостатке. Находим массу CaSO4: m(СaSO4)=0,3*136=40,8г
Теперь находим его массовую долю: w(CaSO4)=40,8/66,4=0,614=61,4% - это ответ.
А) <span>изменение вкуса, цвета, образование осадка, условия кислота - выделения молочно-кислых бактерий.
б) Проявление синей окраски.</span>
Этот неметалл сера
а) SO3
б) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
в) серный газ, гидроксид калия, сульфат калия, вода
Ответ:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
Объяснение:
<span>2Fe+3Cl2</span>→<span>2FeCl<span>3
14/56=0.25 моль железа
0.25*3/2=0.375 моль хлора
0.375*22.4=8.4 л хлора при н.у.
0.375*6.02</span></span>×10²³=2.2575×10²³ атомов хлора