Сu + 4HNO3(конц) = Сu(NO₂)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ -2e → Cu⁺² | 2 | 1
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴ |1 | 2
n(Cu) = n(NO₂)/2
n(Cu) = m/M = 30 г/64 г/моль = 0,47 моль
n(NO₂) = 0,47*2 = 0,94 моль
m(n(NO₂) = n*M = 0,94 моль* 46 г/моль = 43,24
m(p-pa) = 375 г + 30 г - 43,94 г. = 361,06 г.
Спирт является сильным раздражителем кожи, и в медицине его используют для обезжиривания. Тем самым после частых использований салфеток содержащих спирт, делает руки беззащитными. Также происходит обезвоживание поверхности кожи, что приводит к появлению морщин и закупориванию пор.
Ответ: Г
A) K2S(ионная), SO2(ковалентная полярная), SO3(ковалентная полярная)
Б) NH3(ковалентная полярная), NaBr(ионная), CaCl2(ионная)
В) H2O2(ковалентная полярная), H2O(ковалентная полярная), ZnCl2(ионная)
Г)K2S(ионная), CaCl2(ионная), NaCl(ионная)
А1. 2
А2. 2
А3. 3
А4. 3
А5. 2
А6. 3
А7. 3
А8. 2
А9. 2
Масса раствора равна 20 г + 180 г = 200 г.
Массовая доля соли равна 20 г : 200 г = 0,1 = 10%.
С1. В 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия содержится 200 г * 0,3 = 60 г гидроксида натрия.
Если в новом растворе массовая доля гидроксида натрия равна 6%, то масса раствора равна 60 г : 0,06 = 1000 г.
Значит необходимо добавить 1000 г - 200 г = 800 г воды.
С2. а) Добавляем смесь в воду. Сахар растворяется, древесные опилки не растворяются в ней и всплывают на поверхность будучи легче воды. Достаем опилки и высушиваем их. Оставшийся раствор сахара выпариваем, остается сахар.
б) Спирт кипит при температуре ниже температуры кипения воды (78°С и 100°С). Потому достаточно перегнать смесь (нагреть, спирт испарится, вода останется).
P.S. Есть одно "но". Спирт образует с водой азеотропную смесь (96% спирта и 4% воды) - смесь, которая имеет более низкую температуру кипения, чем компоненты смеси, и потому не может быть разделена перегонкой. Оставшиеся 4% воды можно удалить водоотнимающим агентом (безводным хлоридом кальция или перхлоратом магния).