Найдем количество вещества щелочи 224*0,2/56=0,8 моль
Количества вещества сернистого газа 13,44/22,4=0,6 моль
Тут щелочь и сернистый газ в мольных соотношении 1:1 реагируют и образуют кислую соль
КОН+SO2→KHSO3 (1) в результате этой реакции образуется
0,6 моль KHSO3 и 0,2 моль КОН остается в избытке.
<span>KHSO3 реагирует с избытком щелочи
</span>KHSO3+КОН→<span>K2SO3+Н2О
</span>тут будет израсходоваться 0,2 моль <span>KHSO3 и образуется
0,2 моль </span>K2SO3 и 0,4 моль <span>KHSO3 останется в избытке
</span>масса(<span>KHSO3)=120*0,4=48г
масса(</span><span>K2SO3)=158*0,2=31,6
Общая масса раствора 224+0,6*64=262,4
массовая доля(</span><span>KHSO3)=48/262,4=0,1829 или 18,29%
массовая доля(</span><span>K2SO3)=31,6/262,4=0,12 или 12%</span>
<span> 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O</span>
<span> Н+ + ОН- = Н2О
Я думаю ответ а
</span>
Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
Ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г
СхНу+О2=СО2 +Н2О
колчество (С)=м(СО2)/М(СО2)=35,2/44=0,8моль
кол-во(Н)= 2*м(Н2О)/М(Н2О)=1,6 моль
n(C):n(H)=х:у=0,8:1,6=4:8
т.к формула алкена равна СпН2п, то М(СпН2п)=14п
далее находим М(СпН2п) через плотность по воздуху,
М=Д(в)*29= 55,97. затем приравниваем молярные массы ,получается,
14п=56
п=4
Ответ:С4Н8