...........................................................................................
фтор более сильный окислитель чем хлор, у фтора меньше энергетических слоёв, находятся в одной группе.
1.Тетрааквафосфатохром [Cr(H2O)4Po4] 2.Трикарбонилтрибромокобальт [Co(CO)3Br3] 3.Тетрагидроксоцинкат[Zn(OH)4]²- 4.Тетрааминмеди [Cu(NH3)4]²+ 5.Тетраидопалладат водорода H2[Pdl4] 6.Нитрит трихлоротриакваплатины [Pt(Cl)3(H2O)3]NO2 7.Хлорат тетраамминродия (l) [Rh(. NH3)4]ClO3 8.Бис(циклопентадиенил) железо [Fe(C5H5)2].
Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака
в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака
NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония
фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак
NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях
PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С
также фосфин способен самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях
PH3 +2O2 = H3PO4
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина)
сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3)
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
PH3<span> + 8HNO</span>3<span> (конц., гор.) = H</span>3PO4<span> + 8NO</span>2↑ + 4H2<span>O</span>