2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
m(Al)=1,5 моль*27 г/моль=40,5
m(HCl)= 40,5г*36г/моль / 27г/моль=208г
n(HCl)=208г / 36г/моль=5,7 моль
Дано:
m(KCl)=54г
m раствора(AgNo3)=170г
W(AgNo3)=10%=0.1
Найти:m( AgCl)?
Решение:
KCl+AgNo3=KNO3+AgCl
n:1моль n:1моль. n:1моль
M:75.5г/моль. M:170г/моль M(AgCl):143.5г/мол
m(AgNo3)=170*0.1=17г
n(AgNo3)=17/170=0.1моль
n(KCl)=54/74.5=0.7моль
KCl - в избытке
0.1/1=х/1
n(AgCl)=0.1*1/=0.1моль
m(AgCl)=n*M=0.1*143.5=14,35 г
1) V O2 = 149*0.21 = 31.29 дм^3, n O2 = 31.29/22.4 = 1.4 моль;
2) CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O - на сгор-е 1 моль алкана CnH2n+2 расх-ся 1.4/0.4 = 3.5 моль O2;
3) 1.5n+0.5 = 3.5, n = 2, след-но, алкан - этан C2H6.
Металлы: Li, Ni,
Неметаллы: He, F2, I2,
Оксиды: Li2O, CO2, I2O5, Na2O, N2O, K2O, NiO, Cl2O3, Cl2O5
Кислоты: H2SO4, HIO3, HCl, HCLO4, H2S,
Основания; Ca (OH)2, Ba (OH)2, KOH, Ni (OH)2,
Соли: Ca(NO)2 , Ca3(PO4)2, Li2SiO3, FeS2, KClO4, Ni(No3)2, NiCl2
1. Li₂CO₃ -- соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону:
Li₂CO₃ + HOH ⇄ LiHCO₃ + LiOH<span>
</span>Среда щелочная.
2. Cr₂(SO₄)₃ -- соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону:
Cr₂(SO₄)₃<span> + 2HOH ⇄ 2CrOHSO</span>₄ + H₂SO₄
Среда кислая.