Решение в фото.................
Уравнение реакции:
12 г х г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
80 г/моль 98 г/моль
х = 12*98/80
х = 14,7
m H₂SO₄ = 14,7 г
Зная массу и молярную массу серной кислоты, найдем ее количество:
ν = m/M
ν H₂SO₄ = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль
Ответ: 0,15 моль.
1. 3
(NH4)2CO3 - карбонат аммония
воспользуемся формулой w(эл)=Mr(Эл)*n/Mr(вещ-ва) * 100%
w(O)=16*3*100/(14*2 + 1*4*2 + 12 + 16*3)
w(O)=16*3*100/96 = 50
w(O)=50%
2. 2
CuO + H2 = Cu + H2O
3.2
CaO + SO2 = CaSO3
V(Cl2) = 0.7*50 л = 35 л
V (F2) = 15 л
V 35
H2 + CL2 = 2HCl
22.4 22.4
V1(H2) = 35 л
V 15
H2 + F2 = 2HF
22.4 22.4
V2(H2) = 15 л
Vo(H2) = 50 л
n(O2)1=11,2:22,4=0,5моль; n(O2)2=8:32=0,25моль;