1
H2SiO3 и CaSiO3
2
Cl2O7 и NaCl
3
Al2O3 и Fe(OH)3
4
Al(OH)3 и Na3PO4
5
основный оксид и щёлочь
6
нитрат кальция и хлорид железа(3)
7
соль и кислотный оксид
8
соль и основный оксид
9
основание и амфотерный оксид
10
оксид кальция и сульфат железа(3)
N = 2 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*2=44.8 (л)
M(H2)=2*1=2 (г/моль)
m=n*M=2*2=4 (г)
Пишем уравнение горения
.
Считаем количество вещества метана m/M = 48/16 = 3 Ммоль.
По уравнению воды в 2 раза больше = 6 Ммоль. Значит масса воды = n*M = 6*18 = 108 тонн.
По уравнению количество углекислого газа такое же как и метана = 3 Ммоль. Значит масса углекислого газа = n*M = 3*44 = 132 тонны.
Ответ: 108 тонн, 132 тонны.
При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО<span>2
</span>(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
<span>После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: </span>
<span>(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
</span>Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г