1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
... 4s2 4p6 4d 10 5s2 5p6 5d9 6s1
... 5s2 5p6 5d 10 6s2 6p6 5f3 6d1 7s2
Пропионовая кислота и пентановая кислота.
Каждый галоген в своём периоде - наиболее электроотрицательный, вследствие чего он отнимает у других элементов электроны, приобретая степень окисления -1. Вместе с тем все галогены, за исключением фтора, могут и отдавать электроны, приобретая положительные степени окисления (например, +1, +3, +5 , +7). Но это свойство характерно и для многих элементов других групп.
Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода
Zn+H₂O⇒ZnO+H₂.
9. Mn₂³⁺ O₃ + 6HCl⁻ --- 2Mn²⁺ Cl₂ + Cl₂⁰ + 3H₂O
Mn³⁺ +1e --- Mn²⁺ | окислитель | 2
2Cl⁻ -2e --- Cl₂⁰ | восстановитель | 1
10. 2KCl⁵⁺O₃ + 3S⁰ --- 2KCl⁻ + 3S⁴⁺O₂
Cl⁵⁺ +6e --- Cl⁻ | окислитель | 2
S⁰ -4e --- S⁴⁺ | восстановитель | 3