СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2О=(Hg2+)=> СН3СНО
СН3СНО(CrO3,H2SO4)=>СН3СООН
Согласно уравнениям реакций из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль уксусной кислоты.
В 500 кг карбида кальция содержится 500*0,96=480 кг чистого вещества.
Из 64 кг карбида кальция образуется 60 кг уксусной кислоты, а из 480 кг карбида кальция образуется Х. Х=480*60/64=450 кг уксусной кислоты образуется при 100%-ном выходе.
Согласно условиям задачи выход составляет 80%, поэтому в ходе реакции образовалось 450*0,8=360 кг уксусной кислоты.
Масса раствора уксусной эссенции составляет 360/0,3=1200 кг.
Объём уксусной эссенции составляет 1200/1,04=1153,85=1154 литров уксусной эссенции было получено.
Cr2O3 +3H2 = 2Cr + 3H2O
M(Cr2O3) = 52*2+16*3=152 г/моль
n(Cr2O3) = 228/152 =1.5 моль
n(Cr) = 2*n(Cr2O3) = 3 моль
M(Cr) = 52 г/моль
m(Cr) = 52*3=156 г - это 100%-ны1 выход
Составим пропорцию:
156 г - 100%
х - 95%
х=148.2 г
масса хрома 148.2 г
Считаем, что дан не раствор серной к-ты, а 100% серная кислота.
нам нужно 400*0,2 = 80 г чистой кислоты, ее объем составит 80/1,838 = 43,5 см3
№139.
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑ (обычные условия)
CH4+Cl2 = CH3Cl + HCl (на свету)
СH3Cl+NaOH(водный) = CH3OH + NaCl
2CH3OH=СH3-O-CH3 + H2O (температура не выше 140°С и P2O5 или H2SO4конц)
СH3-O-CH3+3O2=2CO2+3H2O (горение)
№140.
СaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (обычные условия)
С2H2+H2=C2H4 (высокое давление, температура, Pt)
C2H4+HCl=CH3-CH2Cl
C2H5Cl+KOH(водн)=С2H5OH+KCl (обычные усл)
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O (обычные условия)
№141.
С3H6+H2=C3H8 (давление, температура, Pt)
C3H8+Br2=C3H7Br (на свету)
С3H7Br+KOH (водн) = С3H7OH+KBr (обычные усл)
С3H7OH+CuO=C3H6O(это пропала - альдегид) + Сu + H2O (при нагревании, в парах спирта)
С3H6O+H2=C3H7OH (нагревание, Ni)