<span>Этиленгликоль и этанол ведут себя одинаково при взаимодействии с щелочными металлами и, скажем, кислотами...</span>
C+O2=CO2
n(CO2)=6,72\22,4=0,3 mol
n(C)=n(CO2)=0,3 mol
m(C)=n(C)*M(C)=0,3*12=3,6 g
w(C)=3,6*100%\4=90%
2CH3-COOH + Mg => (CH3-COO)2Mg +H2
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
m(NaOH)=40*20/100=8г
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2моль
n(NaOH)=n(H2O)=0.2моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=0.2*18=3.6г
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Закон сохранения массы веществ.
8+19.6=х+3.6 х=24г
Ответ: m(Na3PO4)=24г (средний соль, среда щелочная)
<span>б) As2O3+HNO3+H2O → H3AsO4+NO
</span>
3|As2O3<span> + 5H</span>2O - 4e → 2H3AsO4<span> + 4H</span>+<span> - восстановитель</span>
4|NO3-<span> + 4H</span>+<span> + 3e → NO + 2H</span>2O - окислитель
3As2O3<span> + 4HNO</span>3<span> + 7H</span>2O → 6H3AsO4<span> + 4NO </span>