Сера (ромбическая и моноклинная) и фосфор (красный).
CaCO3 = CaO + CO2
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 - 20 = 80 \%
m(CaCO3) = 500 x 80 / 100 = 400 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 400 / 100 = 4 моль
3. Из уравнения реацкии видно, что n(CaCO3) / n(CaO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CaO) = 4 моль
4. Зная количество оксида кальция и его молярную массу, находим массу:
<span>m(CaO) = n x M = 4 x 56 = 224 г</span>
НитрИт бария: Ba(NO2)2 - 1 атом бария, 2 атома азота, 4 атома кислорода, то есть 7 атомов
нитрАт бария: Ba(NO3)2 - 1 атом бария, 2 атома азота, 6 атома кислорода, то есть 9 атомов
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1) m(Zn) = 0,65г *0.8 = 0.52 г (умножают на 0.8 т.к 20\% - это примеси, а 80\% чистый цинк)
2) n(Zn) = 0.52г / 65г/моль = 0.008 моль
3) n(H2) = n(Zn) = 0.008 моль
4) V(H2) = 0.1792 л
Ответ: 0.008 моль , 0.1792 л
n- количество вещ-ва
V- объём
m- масса
№11 - NaNa20-ОКСИЛ НАТРИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)NaOH-ГИДРОКСИД НАТРИЯ№12 - MgMgO- ОКСИД МАГНИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)Mg(OH)2 - ГИДРОКСИД МАГНИЯ№13 - AlAL203-ОКСИД АЛЮМИНИЯ(АМФОТЕРНЫЙ ОКИД)<span>AL(OH)3 - ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ</span>