Дано
Vppa =300 мл
w=18%
p= 0.93г/см3
-------------------------
v (nh3)-?
v (h2o )-?
m ppa nh3= 300×0.93=279g
m nh3 279×18%/100%=50.22 g
m H2O = 279 - 50.22 =228.78 g
v h2o=m h2o / p h2o 228.78 / 1 =228.78 мл
M (nh3)=17g/mol
v (nh3 )= Vm×m nh3/M nh3 = 22.4 ×50.22 / 17=66.17 л
ответ 66.17л , 228.78 мл
Ru0 + 3 KNO3 + 2 KOH → K2RuO4 + 3 KNO2 + H2O
Ru(0) - 6 e- → Ru(VI) (окисление)
3 N(V) + 6 e- → 3 N(III) (восстановле́ние)
4 Mg + NaNO3 + 6 H2O → NH3 + 4 Mg(OH)2 + NaOH
4 Mg(0) - 8 e- → 4 Mg(II) (окисление)
N(V) + 8 e- → N(-III) (восстановле́ние)
W=m( в-ва )*100%/m(p-pa)
m(в-ва)=w*m(p-pa)/100
m(соли)=3*300/100=9(г)
Находим массовую долю оксида фосфора в фосфате кальция.
Для удобства запишем формулу фосфата кальция в следующем виде:
3СаО * Р2О5
Таким образом, ω(Р2О5) = М(Р2О5)/M(Ca3(PO4)2) = 142/310 = 0.458
Находим массу оксида фосфора, содержащуюся в 10 кг фосфорита (или в 6 кг фосфата кальция):
m(P2O5) = 6*0,458 = 2,75 кг
<span>Ответ: 2,75 кг</span>