А) 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
6HCl+2Fe = 2FeCl3 + 3H2
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
б)
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
3H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3H2
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
використовуємо для визначення вмісту трьох пробірок сульфатну кислоту.
у першій пробірці виділяється білий осад барій сульфату
у другій нічого не відбувається
у третій - виділення вуглекислого газу, поява бульбашок
Воспользуемся правилом Вант-Гоффа: r₂ = r₁ · y^(0,1ΔT), где r - скорость реакции, у - температурный коэффициент, ΔТ - разность температур. По условию, ΔТ = 20°C и r₂ = 9r₁. Подставляя эти данные в уравнение r₂ = r₁ · y^(0,1ΔT), находим у = 3.
xg 36.7g
2Al+3Cl2=2AlCl3
142g 26.7g
x=142·36.7/26.7=14.2g