Дано:
m(H2SO4)=294г
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/M=294/98=3моль
По уравнению реакции видим,что:
n(H2SO4)=n(H2)=3моль
V(H2)=n*Vm=3*22.4=67.2л
Ответ:67.2л
Здесь из уравнения реакции из двух молей едкого калия и одного моля оксида серы VI-валентной образуется как раз 1 моль средней соли сульфата калия.
Здесь соотношение другое. Из уравнения реакции гидроксида бария по количеству вещества должно быть столько же, сколько серной кислоты. Но кислоты больше. Значит при реакции может образоваться еще и кислая соль
- гидросульфат бария.
СН3-СООН (уксусная кислота)
1) Na+H2=2NaH
2)NaH+H2O=NaOH+H2
3)Cu+4HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
4)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
PV=nRT
R=8,314 Дж/(моль*К)
n=PV/(RT)
n=300*10^3*0.048*/(8.314*300)=5.77 моль
V(н.у)=n*Vm=5.77*22.4=129 л