Сразу уравнения:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Масса смеси, равна отношению массы одного из компонентов в смеси к его массовой доле, например через медь:
m(см) = m(Cu)/w(Cu)
Рассчитаем количество вещеста газа:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(Cu) = 3/2n(NO) = 0,3моль
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 0,3моль*64г/моль = 19,2г
Рассчитаем массу взятой смеси:
m = 19,2г/0,5 = 38,4г
__x___________230
C2H4 + H2O = C2H5OH
_22,4___________46
По пропорции решаешь:
x - 230
22,4 - 46
<span>x = 22,4*230/46 = 112 (л) </span>
1) Оксид брома не может образовывать семивалентный оксид. На сегодняшний день известно только об оксиде брома (6).
2) 3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4=
2Sn(SO4)2+SnCl4+Cr2(SO4)3+2KCl+7H2O
Sn²+ -2ē=Sn4+ восстановитель
Cr6+ +3ē=Cr3+ окислитель
AsH3+8AgNO3+4H2O=H3AsO4+8Ag+8HNO3
As3- -8ē=As5+ восстановитель
Ag1+ +1ē=Ag0 окислитель
Б) Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
Для реакции взяли раствор нитрата алюминия массой 95*1,12=106,4 грамм, в котором чистого вещества содержится 106,4*0,2=21,3 грамм.
На реакцию с 213 граммами нитрата алюминия тратится 3*40=120 грамм гидроксида натрия, а на реакцию 21,3 граммом понадобится Х. Х=21,3*120/213=12 грамм.
12 грамм гидроксида натрия это 8% в растворе, а масса всего раствора (100%) это Х. Х=12*100/8=150 грамм раствора щелочи NaOH понадобится для образования гидроксида алюминия.
Мои ответы это:1)3)2) и 6)
Остальные 4)и 5) не могут быть