10% 10%
300г 400г хг
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
v=1моль v=1моль v=1моль
М=56г/моль М=63г/моль М=101г/моль
m=56г m=63г m=101г
m(KOH)=(10%*300г)/100%=30г
m(HNO3)=(10%*400г)/100%=40г
находим избыток и недостаток
30/56=0,536 KOH-недостаток
40/63=0,635 HNO3-избыток
рассчет ведем по недостатку
1)сост.пропорцию
30г-----хг
56г------101г
х=(101г*30г)/56г=54,1г
2)вместо пропорции можно через моль:
v(KOH)=30г/(56г/моль)=0,536моль
v(KNO3)=v(KOH)=0,536моль
m(KNO3)=0,536моль*101г/моль=54,1г
ответ:54,1г
реагируют: CaO + SO2 = CaSO3
H2O+SO2 = H2SO4
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
M= V(количество вещества) *M(молярная масса) = 2,5 моль * 98г/моль = 245г
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2
<span>2C2H5OH<span>+</span>Br2=2<span>C2H5OBr+H2</span></span>
c6h5oh<span> + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr</span>
<span>n(C6H2Br3OH)=9.93/331=0.03моль</span>
<span>n(C6H5OH)=n(c6h2br3oh)=0.03моль</span>
<span>n(H2 фенол)=0.0581/2=0.015моль</span>
<span>n(H2 общее)=0.896/22.4=0.04моль</span>
n(H2 этанол)=0.04-0.015=0.025моль
2n(H2 этанол)=n(C2H5OH)=2*0.025=0.05моль
m(C2H5OH)=0.05*46=2.3г
m(C6H5OH)=0.03*94=2.82г
m(смеси)=2.3+2.82=5.12г
w(C2H5OH)=2.3/5.12*100%=44.92%
1. Найдем массу выпаренной воды:
m(H2O)=106-30,5=75,5 г
2. Найдем массу соли, оставщейся после выпаривания:
m(соли)=30,5-11,6=18,9 г
3. Найдем растворимость соли по пропорции:
в 75,5 г воды растворяется 18,9 г соли
в 100 г воды растворяется Р соли, откуда:
Р=100*18,9/75,5=25,03 г/100 г воды