Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
-------------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
1)с кислотами
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2) с оксидами неметаллов
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
3)с солями (если образуется осадок/газ/вода)
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
4)с другими основаниями (касается только амфотерных)
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
1. А,В,Г 2. В,Г 3. Углекислый газ 4. Карбонат кальция 5. Лучиной 6. цинк,железо
Ответ:
дано
m(Me) = 1.22 g
m(MeCL2) = 4.75 g
---------------------------
Me -?
Обозначим через Х неизвестный металл Ме
2X+CL2-->XCL2
m(CL2) = 4.75 - 1.22 = 3.53 g - масса хлора в соединения
1.22 / x = 3.53 / 71
X = 24
ответ МАГНИЙ
Mg+CL2-->MgCL2
Объяснение:
<u>Дано:</u>
m (NO) = 6 г.
<u>Найти:</u>
а). V (NO) – ?
б). n (NO) – ?
в). N – ?
<u>Решение:</u>
а). n (NO) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль).
V (NO) = 180 моль · 22,4 л/моль = 4032 (л).
б). n (NO) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль).
в). N (NO) = 6 · 10²³ молекул/моль · 180 моль = 1080 · 10²³ (молекул).
<u>Ответ:</u> а). 4032 л; б), 180 моль; в). 1080 · 10²³ молекул.