Мр-ра=1600+400=2000г.
W=(400/2000)100%=20%
4Li + O2 = 2Li2O соединение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
N2 + 3H2 = 2NH3 соединение
Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O обмен
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu замещение
4H2O + 3Fe = 4H2 + Fe3O4 замещение
1)4Na+O2=2Na2O 2)Na2O+H2O= 2NaOH 3) 2NaOH+H2SO4= Na2So4+2H2O
Существуют различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).
<span>I. Массовая доля растворённого вещества <span>wрастворённого вещества</span> - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m<span>растворённого вещества </span> к общей массе раствора mраствора :</span>
<span>mраствора <span>= </span>mрастворённого вещества <span>+ </span>mрастворителя</span>
<span><span>Массовую долю растворённого вещества </span>(процентная концентрация)<span> </span>обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.</span>
<span>ЗАПОМНИТЕ!</span>
Только ZnSO4 так как в процессе гидролиза образуется слабый электролит ZnSO4 который выпадает в осадок