Всего 3 энерг. уревня, т.к стоит в 3 периоде. На 1-ом энерг уровне. 2. На 2-ом 8. И на 3 тоже 8. И если посмотреть на группу Она у него VIII , она всегда совпадает с последним внешнем энерг уровнем, то есть 8 )
Периоды- 7
Группы- 8
Металлы и неметаллы, амфотерные металлы
S элеметы, p - элементы?, d - элементы
И так. Элементы подгруппы кислорода и хрома имеют больше различий, чем сходств, не смотря на то что они находятся в одной и той же 6 группе.
Однако начать следует от электронного строения, а от этого уже будут исходить и их различные свойста.
Подгруппа кислорода:
1. Имеют 6 электронов на внешнем электронном уровне.
2. Имеют валентность 2, 4, 6 (кроме кислорода - только 2)
3. Имеют степени окисления (-2, 0, +2, +4, +6) (кроме кислорода -2, -1, 0)
4. Число валентных электронов 6.
5. Число валентных орбиталей из определения "колличество орбиталей имеющих или способных иметь свои или чужие электроны учавствующих в образовании связи" - 6. 1-S 3-P 2-D
6. Максимальная степень окисления +6
Почему?
Все элементы кроме самого кислорода имеют на этом же уровне D-орбитали, куда можно распарить свои электроны перейдя в возбужденное состояние. Изначально в строении 2 спаренных электрона и 2 неспаренных. То есть S подуровень - nS2 это имеет как и любой S подуровень одну орбиталь. Она в данной подгруппе всегда имеет 2 спаренных электрона. Далее 3 P орбитали: nP4 это еще однин подуровень заполненный 4 электронами. 1 орбиталь с 2 электронами + еще 2 имеющих по одному. Отсюда берется наименьшая валентность 2. Далее идет распаривание S электронов и получается валентность 4. И наконец распариваривается последняя пара на P орбитале и получается валентность 6. Степень окисления сооветсвующая +2, +4, +6. И как и любой элемент имеют 0, А так же -2, так как есть 2 неспаренных электрона. Исключением является кислород, так как он не может перейти в возбужденное состояние. Почему? Он не может распарить свои электронные пары, за счет отсутсвия на его уровне D орбитали. Поэтому его максимальная валентность 2.
Теперь к общим свойствам:
1. Все элементы сильные неметаллы с уменьшением свойств вниз по таблице, так как на внешнем уровне имеют 6 электронов, легче присоединить 2 электрона и запонить уровень нежели отдать все 6. Природа всегда стремится к энергетической выгоде.
2. Так как все элементы неметаллы, они и проявляют соответсвтующие неметаллам химические и физические свойства.
Подгруппа хрома:
1. Имеют 1 или 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, зависит от наличия провала.
2. Имеют валентность 2, 3, 4, 6
3. Имеют степени окисления (0, +2, +3, +4, +6)
4. Число валентных электронов 1 или 2, в зависимости от провала (исходя из определения валентного электрона как электрона на внешнем энергетическом уровне способных участвовать в образовании связи).
5. Число валентных орбиталей исходя из того же определения - 6. 1-S, 5-D
6. Максимальная степень окисления +6.
Почему?
Все элементы имеют на внешнем энергетическом 2, а иногда и один электрон если это элемент с провалом электрона. Соответсвенно все они проявляют металлические в физическом и химическом смысле свойства. Однако они имеют валентность 6, за счет своей особенности - незаполненности предыдущего энергетического уровня, а точнее D орбиталей. Там имеется 4 неспаренных электрона. И здесь имеет смысл забрать из внешнего уровня - S один электрон и сделать все D подуровни заполненными на 1 электрон. Отсюда берется провал. Так что в некоторых случаях на D уровне имеется 5 электронов а на внешнем S 1.
Такие элементы легко отдают электроны и поэтому обладают хоро
шими металлическими свойствами.
9.6г х(л)
2Mg + O2=2MgO
24*2 22,4
х=9,6*22,4/24*2=4,48л
<span>ответ: 4,48 литров</span>
Алюминий: 100%-47%=53% ~ 50 % молярная масса кислорода в данном соединении - 16*3=48 г/моль делим на 2 и получаем приблизительную молярную массу металла, а ближайший металл трехвалентный - алюминий.