Изомером этиламина является диметиламин
CH3COOH+C2H5OH=CH3C-O-C2H5+H2O
1)Находим какое вещество в избытке. 1 моль CH3COOH-1 моль С2H5H5
1.6 моль CH3COOH-2.1 моль C2H5OOH в избытке спирт эфир находим по кислоте
находим массу эфира 60относится к 100 60/100 как =X/72
X=60x72-/100=15.2 грамма
Число 60 это молярная масса уксусной кислоты число 72 молярная масса <u>эфира</u>
1) С3Н4+2Н2-->С3Н8 (кат. Ni, t)
2) C3H4+H2-->C3H6 (кат. (CH3COO)2Pb/Pd)
C3H6+Cl2-->C3H6Cl2
3) 2CH4-->C2H2+3H2 (1500°C)
4) С3Н7Br+KOH(сп.)-->C3H6+KBr+H2O
C3H6+Br2-->C3H6Br2
C3H6Br2+KOH(сп.)-->C3H5Br+KBr+H2O
C3H5Br+NaNH2-->C3H4+NaBr+NH3↑
5) C2H2+HCl-->C2H3Cl (кат. HgCl2)
6) C3H4+HBr-->C3H5Br (кат. HgCl2)
7) 3С2Н2-->С6Н6 (кат. Сакт., t)
1.
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 (гидросульфат калия, кислая соль)
2K⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2K⁺ + 2H⁺ + SO4²⁻
сокращенной формы нет, так как все соединения - сильные электролиты, и в <u>разбавленном</u> (идеальном) водном растворе <u>целиком</u> распадаются на ионы, ион HSO4⁻ (продукт ступенчатой диссоциации) существует в концентрированных растворах, которые подчиняются другим законам:
H⁺ + SO4²⁻ ⇄ HSO4⁻
2.
KHSO4 + KOH = K2SO4 (сульфат калия, средняя соль) + H2O
K⁺ + H⁺ + SO4²⁻ + K⁺ + OH⁻ = 2K⁺ + SO4²⁻ + H2O
сокращенная ионная форма - образование слабого электролита - воды:
H⁺ + OH⁻ = H2O