Уравнения реакцийN2+3H2=2NH3
J2+H2=2HJ
C+O2=CO2
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2=CaCO3
<span>CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2</span>
Пусть n(ZnO)=xмоль,n(ZnSO4)=yмоль,тогда
1.m(ZnO)=(81x)г; n(O)=xмоль; m(O)=(16x)г;
2.m(ZnSO4)=(161y)г; n(O)=(4y0моль; m(O)=(64y)г;
(16x+64y) / (81x+161y)=0,2835
x:y=3:1
x=3; y=1.
m(ZnO)=81*3=243; m(ZnSO4)=161*1=161;
W(ZnO)=243/(243+161)=0,6(60%).
Сперва напиши уравнение реакции! Ну и конечно уравнять
1) <span>2КОН+Н2SО4 = К2SО4+2Н2О - вот
Потом найди молекулярные массы веществ: серной кислоты и калий гидроксида
2) </span><span>Молекулярные массы:
</span><span>Н2SО4 = 98;
</span> <span>2КОН=2*56=112. - не забывай если есть коэффициент
</span>Дальше мы составляем пропорцию!
3) <span>112г ------ 98 г
</span> х г -------24, 5 г
4) Выводим решение!
<span>х = (112*24, 5):98 = 28 (г) нужно КОН.</span>
Могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.
n(NaOH) = mр-ра*wр-ра/M(NaOH) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1:6 т.е. на 1 моль H3PO4 приходится 6 молей NaOH.
Явный избыток щелочи - получится средняя соль.
Уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
По уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.
М(Na3PO4) = 164г/моль.
м соли = nM = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.