I I
AgBr
I III
Na₃PO₄
I II
H₂O
если смотреть по структурной формуле, то:
I V II
Na₃PO₄
<span>My(Not)2 - такого вещества нет</span>
С раствором серной кислоты образуют осадок соединения бария, кальция, стронция, серебра и свинца.
Например,
H₂SO₄ + Ca(OH)<span>₂ = CaSO₄</span>↓<span> + 2H₂O</span>
H₂SO₄ + Sr(OH)₂ = SrSO₄↓ + 2H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
H₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + 2HNO₃
По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:
ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) = - 296,9 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0
Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)
- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)
ΔH⁰ CS₂(г) = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль
Ответ: 114,96 кДж/моль