Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. Это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов.
Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (DН = 0, DV = 0), а процесс идет (DG < 0) за счет увеличения энтропии (DS > 0). В таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств.
Идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. Показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. Другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). Рассмотрим четыре таких свойства.
1. Давление пара растворителя над раствором.Давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. В результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. Одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (DG = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. При растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. Это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается.
Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (Р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (Р01)
Рнас. а/ а 101, 3 кПа б б/ жидкость Р10 ΔР лед К Р1 К/ пар Т Рис. 8.1. Диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)
5.2. Взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой все вещества в ряду:
3) алюминий, калий гидроксид, кальций оксид
5.3. Молярная масса вещества Х в схеме превращений P2O5 + H2O →Х равна:
2) 98 г/моль
5.4. В растворе железо (III) нитрата массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 0,241 число нитрат – ионов равно:
3)3,6 ∙1023
<span>1. Распределите соли по следующим признакам: средние, кислые, растворимые, нерастворимые:
Zn(NO</span>₃)₂ - средняя, растворимая,
MnCl₂ - средняя, растворимая<span>,
K</span>₃PO₄<span> - средняя, растворимая,
Al(HSO</span>₃)₃ - кислая, растворимая (но такой соли не существует)
2. Составьте соли: фторид кобальта - CoF₂ и CoF₃, нитрит бария Ba(NO₂)₂, силицид хрома - известно несколько силицидов хрома - Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi, CrSi₂<span>, йодид лития LiI.
</span><span>3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты^
H2CO3 + Ca(NO3)2 ---
NaCL + Ca(OH)2 ---
Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 ---
HCL + Ag ----
Все эти реакции не идут. Точнее, идут обратные реакции, равновесия сильно смещены влево. </span>
Чтобы составить формулу летучего водородного соединения неметалла,нужно определить валентность этого неметалла по водороду Для этого от * - номер группы элемента В данном случае В = 8-7 = 1 Слледовательно элементы главной подгруппы 7 группы по водороду одновалентны и их формулы имеют вид НЭ HF,HCl, HBr,HI
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Na + O2 = Na2O2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Cu + H2SO4 (разб) = не идет
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
BaO + H2O = Ba(OH)2