0 0 +3-1
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃
3| Fe⁰ -3e = Fe⁺³ | восстановитель, окис-ние
2| Br₂⁰ -2e = 2Br⁻¹|окислитель, восст-ние
3. 842,1 мл (800/0,95)
4. Объёмная доля O2 = 25%, (15/60*100%)
объемная доля СО2 = 75% (45/60*100%)
5. 400/0,21 = 1904,76 м3
6. 5/305*100% = 1,6%
7. Масса соли = 640*0,15 = 96 г
Масса воды = 640-96=544 г
8. Масса соды = 10,4 г
Масса раствора = 220г; массовая доля соды = 10,4 / 220 * 100% = 4,73%
9. Масса Сахара = 480*0,1 = 48 г
Прибавили 20г, стало 68 г сахара.
Масса раствора стала 500г, w сахара = 68/500*100% = 13,6%
10. Масса соли = 140 * 0,05 = 7 г
Масса раствора = 140+60=200г
w соли = 7/200*100% =3,5%
11. m1 соли = 16 г
m2 Соли = 22 г
m3 соли = 16+22=38г;
Масса раствора = 540 г
w соли = 38/540*100% = 7%
12. 5*0,97=4,85 кг
13. 240/0,02=12000 г= 12 кг
14. 0,2/5*100% = 4%
15. 12/44*100% = 27,27%
16. w S в SO2 = 32/64*100% = 50%
w S в SO3 = 32/80*100%=40%
17. HNO3
w H = 1/63*100%=1,59%
w N = 14/63*100% = 22,22%
w O = 48/63*100% = 76,19%
18. CO2
Ca3N2
Na2Cr2O7
1) Г , тк в NO степень окисления N +2, а в NO2 +4
2)В , S+O2=So2 S+H2=H2S S+Cu=CuS
3)Б , с водородом только SiO3 образует осадок
4)А , указана электронная формула углерода, высший оксид которого CO2 и летучее водородное соединение CH4 (метан)
5)N2+3H2=2NH3 (аммиак) , (H2+I2=2HI), 2H2+O2=2H2O , в скобках соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами
6) не очень понял задание, напиши еще раз, отвечу в комменты
Объяснение:лакмус в щелочной среде(т.е. с солями катионами которых являются щелочные металлы) окрашивается в синий цвет, фенофталеин в малиновый, метилоранж в жёлтый.