1.решение:
ню(с2h5oh)=23г/46г/моль=0.5 моль
составим пропорцию,где х-искомое кол-во теплоты
0.5 /х=1/277.67
х=138.835
ответ:138.835кдж
2.решение:
naoh+ch3ch2ch2cooh=ch3ch2ch2coona + h2o
ню(ch3ch2ch2cooh)= 20г/ 88г/моль =0.23моль
ню(naoh)=ню(ch3ch2ch2cooh)= 0.23 моль
m(naoh)=0.23 моль × 40г/моль=9.2г
m(p-p naoh)= 9.2г/0.1=92г
v(p-p naoh)=92/1.11=82.88мл
ответ:82.88мл
H₂ + Cl₂ = 2HCl
6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
2Al₂O₃ + 3C = 4Al + 3CO₂
Формула для расчета молярной концентрации:
c = n/V
n = CV
m = n*M = CVM = 0,1 моль/л*0,05л*36,5г/моль = 0,1825 г
Ответ: содержится 0,1825 грамм кислоты
Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH
Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Селенистая кислота H2SeO3:
H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4
Этанол:
C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2