Во-первых, расставляем степень окисления, во-вторых, выписываем те вещества, которые изменили свою с.о. далее отмечаем сколько электронов в процессе реакции присоединилось или отдалось, за чертой крест на крест их выписываем, если они делятся на одно число, то сокращаем, полученные цифры записываем в левой части рекции.
Дано :
m (H2SO4) = 37 г
W (H2SO4) = 15 %
Найти объем Н2
Решение :
Находим молекулярные массы веществ :
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
Mr (H2) = 2 Ar (H) = 2 * 1 = 2 г/моль
Находим массу Н2SO4 (100 %) :
m (H2SO4 100%) = (37 г * 15) : 100 = 5,55 г
Составим уравнение реакции :
----------5,55 г------------------Х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
---------98 г/моль-------------2 г/моль
Находим массу Н2 :
m (H2) = (5,55 г * 2 г/моль) : 98 г/моль = 0,11 г
Находим количество Н2 :
n = m : Mr
n (H2) = 0,11 г : 2 г/моль = 0,057 моль
Находим объем Н2 :
n = V : Vm => V = Vm * n Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
V (H2) = 22,4 л/моль * 0,057 моль = 1,27 л
Ответ : 1,27 л Н2
Ar(вещества)*на индекс (что снизу элемента в формуле)
например H20
Mr(H2)=1*2=2г/моль
CO2 + NaOH = NaHCO3
SiO2 + Ba(OH)2 = BaSiO3 + H2O
N2O3 + 2KOH = 2KNO2 + H2O
BaO + 2H2SO4 = Ba(HSO4)2 + H2O
2Mg+O2=2MgO
найдем, сколько необходимо кислородадля горения 10 моль магния и сравним результаты с условием задачи.
по сравнению составим пропорцию:
1)10/2=x/1
x=n(O2)=5моль
5 моль необходимо для горения 10 моль магния, значит 15 моль хватит