Дано:
m (CO2) = 2.2 г
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
n (CO2) = m/M = 2.2 / 44 = 0.05 моль
V (CO2) = n * Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12 л
Ответ: V (CO2) = 1.12 л
SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O
Al2O3 + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] +H2
1) нерастворенное вещ-во это фосфат кальция
2)Na2SiO3+HCl=2NaCl + H2SiO3
m(H2SiO3) = 62.4г по условию
кол-во=62.4г/78г/моль = 0.8моль
m(Na2SiO3)=0.8моль
m(SiO2)=0.8моль*60г/моль=48г
кол-во(naoh)=1.6моль
3)m(NaOH)= 217.6*1.25=272г
272г*0.25=68г
кол-во=68г/40г/моль=1.7моль
кол-во(naoh)=1.7моль-1.6моль=0.1моль(т.к нейтролизовался оксид кремния)
m(al2o3)=0.05моль*102=5.1г
общая масса = 5.1г+48г+1.2г=54.3г
доли : sio2=48/54.3=88.4%
al2o3 = 5.1/54.3 = 9.4%
ca3(po4)2 = 1.2/54.3 = 2.2%
<span>Азота содержится по объёму 78,084\% следовательно
78,084*200:100=156,168 литра
Кислорода содержится </span><span>20,9476\% ну и посчитаете сами дальше...</span><span>
</span>
1. 3Ca+N2=Ca3N2
2. Ba2+ и SO4 2-, так как BaSO4 представляет собой нерастворимое соединение
2CH4=C2H2+3H2
Дано:
V(2CH4)= Vm*n=22.4*2=44.8 (л)
Т.к. CH4 в два раза больше C2H2(по количеству молей), то масса C2H2 будет в два раза меньше 22.4 (л)
Выход продукта реакции 60% -> 22.4*0.6= 13.44
<span>2CH4=C2H2+3H2
</span> 1 моль 3 моль
13.44 x
x=3*13.44=40.32(л)
объемная доля равна
сигма= Vве-ва/V смеси
сигма равна=V(H)/V(C2H2+3H2)=40.32/53.76*100%=75%
Ответ:в полученной смеси объем водорода равен 75%