K2O +2 HCl =2 KCl + H2O
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
K2O + H2S = K2S + H2O
K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
N2O5 + 2LiOH =2 LiNO3 + H2O
N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O
С6Н5-СН2-СН2-ОН 2-фенилэтанол
(СН3)2-С6Н3-ОН 2,3-диметилфенол
2,4-диметилфенол
Ответ:
М=м.р.р/w или mH2O +м.р.р
Объяснение:
В разбавленном растворе преобладает растворитель, в концентрированном - растворяемое вещество
M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.