Масса вещества в растворе =150*0.03=4,5 г
Масса раствора =150+50=200 грамм
концентрация = (4,5/ 200) * 100%=2,25%
Решение:
CaCO3--(t)-->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна 100%-10%=90%
m(CaCO3)=1000*0.9=900кг
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=900000/100=9000моль
По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=9000моль
M(CO2)=44г/моль
m(CO2)=n*M=9000*44=396000г=396кг
Ответ:396кг
Ar(7Н2SO1)=14AR(H)+7Ar(S)+7Ar(O)=14*1+7*32+7*16=350
только первое надеюсь правильно))
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2 HNO₃
Осадок образуется, если ионное произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻] превысит произведение растворимости Ks(PbSO₄).
По таблице произведений растворимости Ks(PbSO₄) = 1.6·10⁻⁸
(<em>источник: Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101</em>)
Рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (II) и сульфат-ионов и их произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻].
Поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился (<em>это не совсем так, но для данной задачи будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные</em>).
Поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза (<em>это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты</em>).
[Pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л.
[SO₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л.
Ионное произведение равно [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷
Произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸
Ионное произведение выше (больше) произведения растворимости:
[Pb²⁺][SO₄²⁻] > Ks(PbSO₄)
5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸
Следовательно, осадок образуется.
Ответ: осадок образуется.
<em>Примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца Pb(SO</em>₄<em>) с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO</em>₄<em>)</em>₂<em>. Но в данной задаче серная кислота разбавленная и не в избытке
</em>